Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小
• C、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降
• D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、CH₃COONa溶液是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，促進水解，溶液的體積變化為主，但溫度不變，pH減小和K_w不變；
C、加入AgCl固體，生成溶度積更小的硫化銀；
D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，溶液中c（H⁺）相等．

解答： 解：A、CH₃COONa溶液是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度大小為；：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，促進水解，溶液的體積變化為主，但溫度不變，pH減小和K_w不變，故B錯誤；
C、加入AgCl固體，生成溶度積更小的硫化銀，所以溶液中c（S^2-）下降，故C正確；
D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，溶液中c（H⁺）相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是考查電解質溶液的相關知識，涉及鹽的水解、水解平衡的移動、難溶電解質的溶解平衡的移動和PH的計算等知識，比較容易．