Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則下列說法正確的是

A. 原子半徑： W>Z>Y>X

B. 四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

D. Z的氫化物的穩定性大于W的氫化物

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y是O元素，根據其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。A．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B．四種元素對應的單質中，常溫下S為固體，而其它3種都是氣體，所以Z(S元素)對應的單質熔沸點最高，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＞Z，所以其最高價氧化物的水化物酸性W＞Z，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性W＞Z，Z的氫化物的穩定性小于W的氫化物，故D錯誤；故選B。