Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

A．點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：根據點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）；
點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；在滴定中當加入堿比較少時，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況．

解答：解：A．點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯誤；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較酸堿混合的定性判斷和計算、離子濃度大小比較，綜合考查學生的分析能力和化學基本理論的運用能力，為高考常見題型，難度中等，注意電荷守恒的運用．