【題目】工業上制得的是熔融態的鎂，可以在( )中冷卻
A.空氣B.氮氣C.CO2D.H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
(1)提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2。 ②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是______________。
(2)設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
(4)實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為_________________________________。
(5)數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. Z單質的熔點一定高于Y單質
B. X最簡單的氣態氫化物的穩定性一定高于Y的氣態氫化物
C. X、Z的原子序數之和與Y 的原子序數之比可能為5：3
D. 若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態氫化物為YH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是
A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196kJ/mol
回答下列問題：
（1）該反應在________下能自發進行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。
（2）某課外興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分數據如下表。
實驗 | 反應條件 | 起始物質的量 | 平衡后性質 | ||||||
催化劑 | 溫度(K) | 容積(L) | SO2 | O2 | SO3 | SO2體積分數 | 吸收或放出熱量（KJ） | SO2或SO3轉化率 | |
① | V2O5 | 770 | 10 | 0.2 | 0.1 | 0 | a1 | Q1 | α1 |
② | V2O5 | 770 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a2 | Q2 | α2 |
③ | V2O5 | 絕熱 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | Q3 | α3 |
比較下列數值大小（選填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。
①a1________a2
②Q1+Q2________19.6
③α1+α3 ______ 1
（3） 某同學通過實驗繪出如下圖像。
t1、t2、t3達到化學平衡狀態的是____________
（4）若α1=0.9，計算770K時，正反應的平衡常數為___________。
（5）工業上將SO2轉化為SO3時。為了提高反應速率，并有利于SO3的吸收，需要對原料混合氣體預熱，同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________
a．使用熱交換器可以充分利用能源
b．A、B、C三處氣體的組成相同
c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2
d．預熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（
）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）
A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1
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