Question

A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：N

H

+ 4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、S

O

2- 4

、N

O

- 3

、OH^-、C

O

2- 3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：A

H₂SO₄

，B

NaOH

，C

Ba（NO₃）₂

，D

（NH₄）₂CO₃

．
（2）D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發生反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺

．
（3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示為

c

（填字母）．

Answer 1

分析：（1）解答題目的關鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；
（2）銨根離子和氫氧根離子共熱反應生成氨氣，氨氣可以和酸反應生成銨鹽；
（3）只要通入CO₂，立刻就有沉淀CaCO₃產生；將Ca（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續與上面反應的產物K₂CO₃、CaCO₃、發生反應．

解答：解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH₃和CO₂兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO₃^2-和NH₄⁺離子，應為（NH₄）₂CO₃，
在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；（NH₄）₂CO₃；
（2）D和B反應生成的氣體為NH₃，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂0，能被H₂SO₄吸收，反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鈣，KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下分析：
CO₂先與Ca（OH）₂反應（有沉淀CaCO₃生成）；當Ca（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應（此時無沉淀）；最后與KAlO₂反應（有沉淀Al（OH）₃生成）．到現在的圖標應是出現沉淀（CaCO₃），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；
過量的CO₂還可以繼續與K₂CO₃反應得到KHCO₃，繼續過量的CO₂還可以使CaCO₃沉淀溶解．最后是Al（OH）₃沉淀．
圖形應該是：出現沉淀（CaCO₃），平臺，沉淀增加[Al（OH）₃]，平臺，沉淀減少（CaCO₃溶解）．
故答案為：c．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意解答題目的關鍵是找到突破口，而本題的突破口為D和A、B都能生成氣體．