二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一，四川汶川大地震對該地二甲醚的生產影響較大。
請填寫下列空白：
⑴二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了可參與大氣循環的無機化合物水或二氧化碳，該反應的化學方程式可能是： 。
⑵乙醚（CH3CH2OCH2CH3）是二甲醚的同系物，既是常見的有機溶劑又是很好的麻醉劑，在汶川大地震救死扶傷的過程中起了一定的作用。寫出兩種與乙醚相對分子質量相等且元素種類相同，分子中含有兩個甲基的非醇類有機物的結構簡式 ； 。
⑶以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成燃料電池。該電池的化學反應方程式是： 。
⑷用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.3mol電子的電量時，陰陽兩極都產生2.8L的氣體(標準狀況)，若電解后溶液體積為1L，則
①試判斷陰極氣體的成分。
②通過計算求陽極氣體的成分及物質的量。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L-1） | 0.28 | 0.86 | 0.86 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K= （用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K= （用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
（1）催化反應室B中CO
與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K= （用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。
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