【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g) 
C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）
A.A的濃度一定比原平衡小
B.A的轉化率增大
C.C的體積分數一定大于原平衡C的體積分數
D.B的轉化率一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某大型化工廠產生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。
(1)操作①的名稱是________________， 沉淀A中含有的金屬單質有________________。
(2)溶液A中加入H2O2溶液過程中發生反應的離子反應式________________________________，操作②為持續加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是________________________________。
(3)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉變為________色，即可檢驗。
(4)操作③中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）烷烴A的碳原子數是5，則符合A的結構有____________ 種，其中含有四個甲基的系統命名為________________________________ ；
（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________、________________________________；
（3）某氣態烴在標準狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是______________，分子式是_________________；
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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。
（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰
（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。
①打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩定后，關閉旋塞1；
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________。
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【題目】已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。
氣態分子中的化學鍵 | 斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ |
O—H | 465 |
O=O | 498 |
下列說法不正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1
B.斷開1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量
C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高
D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量
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【題目】在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。
（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；
（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；
（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發生反應：N2（g）+ 3H2(g) 
2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：
A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。
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【題目】某小組同學在實驗室設計實驗模擬工業生產。
Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3
（1）NH3的發生裝置應選擇圖中的__（填字母代號），制備NH3的化學方程式為__。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__（按氣流方向，用小寫字母表示）。
Ⅱ.設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的化學方程式是__。
（4）B中試劑為__，NaOH溶液的作用是__。
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。白煙的化學式是__。
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n(NH3)：n(NO)的最佳比例為__。
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