Question

對K₂Cr₂O₇+14HCl （濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，當0.1molK₂Cr₂O₇反應時，可知（　　）

A．1.4molHCl被氧化

B．轉移電子數1.806×10²³

C．氧化產物為0.3mol

D．還原產物為KCl

Answer 1

分析：A、根據元素化合價是否變化判斷是否被氧化．
B、根據K₂Cr₂O₇與轉移電子數的關系式計算．
C、還原劑對應的產物是氧化產物，根據K₂Cr₂O₇與氧化產物的關系式計算．
D、氧化劑對應的產物是還原產物．

解答：解：A、K₂Cr₂O₇+8 HCl（濃）+6HCl（濃）（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
      1mol                6mol
      0.1mol              0.6mol
所以當0.1molK₂Cr₂O₇反應時，0.6molHCl被氧化，故A錯誤．
B、K₂Cr₂O₇+14HCl （濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O 轉移電子
   1mol                                        6mol
   0.1mol                                      0.6mol
所以當0.1molK₂Cr₂O₇反應時，轉移電子數為3.612×10²³，故B錯誤．
C、K₂Cr₂O₇+14HCl （濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑（氧化產物）+7H₂O   
  1mol                             3mol
  0.1mol                            0.3mol
所以當0.1molK₂Cr₂O₇反應時，氧化產物為0.3mol，故C正確．
D、該反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇，所以還原產物是CrCl₃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應中的有關計算，難度不大，能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物是解本題的關鍵，注意該反應中部分鹽酸作還原劑，部分起酸的作用．