Question

7．可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請填空：
（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石．
（3）實驗中加熱試管a的目的是：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）實驗中加熱試管的目的提供能量；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）乙酸乙酯是難溶于水的液體，密度小于水；分離互不相溶的液體用分液漏斗．

解答 解：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：在試管a中加入幾粒沸石；
（3）實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快，該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇；
（5）乙酸乙酯是難溶于水的液體，密度小于水，會漂浮在水的上面，則分層時在上層；分離互不相溶的液體用分液漏斗；
故答案為：上層；分液漏斗．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力及化學實驗能力．