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下列表述不正確的是（　　）
A、1molH2
B、1molCO2
C、1molNa+
D、1mol小米
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，只能用于描述微觀粒子，不能表述宏觀物質(zhì)．
解答： 解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，只能用于描述微觀粒子，不能表述宏觀物質(zhì)．微觀粒子包括原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子以及它們的特定組合，而小米是宏觀物質(zhì)，故不能用物質(zhì)的量來(lái)描述，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的單位--摩爾，注意物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，只用于描述微觀粒子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 

（2）的系統(tǒng)命名：
 

（3）的鍵線式：
 

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)：
 

②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
 

③由甲苯制取TNT
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2O
C、向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+AgNO3═AgCl↓+NO3-
C、鹽酸中滴入氨水：H++OH-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，屬于大眾科學(xué)，學(xué)好化學(xué)可提高人的科學(xué)素養(yǎng)
B、化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性極強(qiáng)的科學(xué)，學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)對(duì)一生的發(fā)展幫助很大
C、化學(xué)將在材料、能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手
D、化學(xué)面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得無(wú)能為力，學(xué)習(xí)化學(xué)意義不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A、
腐蝕品
B、
爆炸品
C、
有毒氣體
D、
易燃液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
B、NH3+HCl═NH4Cl
C、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
D、H2CO3═H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2F2+2H2O=4HF+O2↑
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

+6價(jià)的鉻易被人體吸收，可致癌，對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小．某工廠排出的廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，必須進(jìn)行處理．其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法．
I、還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓   
（1）第①步常用增加H+濃度的方法來(lái)提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)寫(xiě)出第①步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
，轉(zhuǎn)化后溶液呈
 
色．
（2）寫(xiě)出第②步中反應(yīng)的離子方程式
 
；
第②步中，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，需要消耗
 
g的綠礬（FeSO4?7H2O）．
II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3．
（3）電解時(shí)，鐵作
 
極．
（4）陰極附近的沉淀的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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