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5．今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構：，該結構的二氯代物有3種．

分析 根據等效氫，有1種氫原子，二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找，即先進行一氯代物，產物有一種，再在一氯代物的基礎用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上．

解答 解：根據等效氫，該結構有1種氫原子，先進行一氯代物，產物有一種，再在一氯代物的基礎用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上，所以二氯代物有3種同分異構體．
故答案為：3．

點評 本題考查有機物的結構和同分異構體的判斷，側重于苯的結構與性質的考查，知識綜合性較大，難度中等，要求學生具有整合知識的能力、對知識進行遷移運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應2min時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）電石中含有硫化鈣雜質，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用CuSO4溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結晶水的咖啡因是無色針狀結晶，味苦，在100℃時失去結晶水并開始升華，120℃時升華相當顯著，178℃時升華很快．結構式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進行的操作或方法分別是：加熱，結晶（或蒸發），升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產物CO；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現的（　�。�
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態的是（　�。�
A．化學反應速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數比是4：5：4：6
C．單位時間內生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
D．反應混合物中NH3的體積分數不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：
2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式．
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于下列反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞O
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T1＞T2 （填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（KAKBKC）的大小關系為KA=KB＞KC；
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是ad（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．容器內氣體密度恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=2.25．

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