Question

下列有關溶液均在常溫下，其說法不正確的是（　　）

A．NH₃?H₂O分子可存在于pH＜7的溶液中

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L 50 mL氨水混合后能恰好完全中和

C．pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH等于3

D．等濃度等體積的KOH溶液和CH₃COOH溶液混合后C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）

Answer 1

分析：A．銨根離子能水解生成一水合氨；
B．醋酸是一元弱酸，一水合氨是一元堿，等物質的量的二者恰好反應；
C．鹽酸溶液中，如果兩種鹽酸的pH相差1，則氫離子濃度是10倍關系；
D．等濃度等體積的醋酸和氫氧化鉀恰好反應生成醋酸鉀，溶液中陰離子以酸根離子為主．

解答：解：A．NH₃?H₂O分子可存在于pH＜7的溶液中，如氯化銨溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨，故A正確；
B．醋酸是一元弱酸，一水合氨是一元堿，0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L 50 mL氨水的物質的量相等，等物質的量的二者恰好反應，故B正確；
C．鹽酸溶液中，如果兩種鹽酸的pH相差1，則氫離子濃度是10倍關系，所以pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH不等于3，故C錯誤；
D．等濃度等體積的醋酸和氫氧化鉀恰好反應生成醋酸鉀，醋酸鉀是強電解質，在水中完全電離，所以溶液中陰離子以酸根離子為主，則C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較、酸堿中和反應等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，難度不大．