Question

2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小塊金屬鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳氣體
• D． 向水中加食鹽晶體

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯誤．故選C．

點評 本題主要考查學生對水的電離的影響因素的判斷，酸與堿均抑制水的電離，可以根據所學知識進行回答，較簡單．