Question

【題目】“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH增大

B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c，再連接b、c，可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4He-=2H2O

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 若用導線連接a、c，a極發生氧化反應生成氧氣，則a為負極，電極反應為，該電極附近pH減小，故A錯誤；

B. 若用導線連接a、c，a極發生氧化反應生成氧氣，則a為負極，c電極為正極，正極發生還原反應，電極反應式為WO3+xH++xe-= HxWO3，故B錯誤；

C.用導線先連接a、c，構成原電池，c是正極；用導線連接b、c，構成原電池，c是負極，c電極實現WO3、HxWO3之間的相互轉化，可實現太陽能向電能轉化，故C正確；

D. 若用導線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應式為O2+4H++4He-=2H2O，故D正確；

選CD。