Question

5．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃=-m kJ•mol^-1　K₃=c
下列說法正確的是（　　）

• A． m=53　c²=a/b
• B． m=-26.5　2c=a-b
• C． m=-170.5　2c=a-b
• D． m=26.5　c²=$\frac{a}{b}$

Answer 1

分析 由（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），
結合蓋斯定律可知，（1）-（2）=（3）×2，以此來解答．

解答 解：由（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），
結合蓋斯定律可知，（1）-（2）=（3）×2，
則-2m=-197-（-144），$\frac{a}{b}$=c²，
即m=26.5　c²=$\frac{a}{b}$，
故選D．

點評 本題考查化學平衡常數與焓變，為高頻考點，把握已知反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．