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甲、乙兩同學為探究

與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N_2, 停止加熱，一段時間后關閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某中學高一化學興趣小組的同學，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應制取SO₂。
(1)這樣制取的SO₂中可能含有的雜質有      和      。
(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據②確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論
B
C	CuO固體
D	無水CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（其中硅與稀硫酸不反應）測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
（1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：
A接（）（）接（）（）接（）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
（3）實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。
（4）實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m₁ g，實驗后殘留固體的質量m₂ g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積V_m＝_________。若合金中含銅，測得的V_m將________（偏大/偏小/無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
[探究一]為測定鈦鐵礦（含FeTiO₃，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了以下兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C轉化為H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂還原后，生成Fe、TiO₂和水，學生甲設想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO₃在加熱時被H₂還原的化學方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO₃被C還原后生成Fe、TiO₂和CO₂，學生乙設想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉化為營養物質，同時產生氧氣：
6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。
實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO₃的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為             。
（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差。
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進后，實驗自始至終需持續向裝置A中通入N₂的目的是                        。
[探究二]納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H₂C₂O₄	H₂C₂O₄·2H₂O
顏色狀態	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm^-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃時開始升

華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
[猜想一]根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
[設計方案]
(1)該小組同學猜想其產物為CO、CO₂和H₂O，并設計了探究實驗，實驗裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：
①B裝置中所裝藥品為                 ，
② CO₂的檢驗裝置是     (填上面裝置編號，下同)，CO的檢驗裝置是          。
③裝置A的作用是                                                。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[設計方案]
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是       （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有還原性
[設計方案]
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺ = Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象，所得結論不正確的是

實驗	實驗現象	結論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	燒瓶內顏色深淺不同	說明：2NO₂ N₂O₄（g） △H＜0
C	白色固體先變為淡黃色，后變為黑色	溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現象
I	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
III	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

① 實驗I、II的目的是           。
②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）           。
（2）利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
① Cu作    極。 ②總反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是          ，其作用是          。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                     。B中應放置的液體是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO₄c.濃溴水                             d.飽和NaHSO₃
（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，

直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是          （填字母）。
a.鐵粉                                           b.銀粉                                  c.碳酸氫鈉溶液               d.氯化鋇溶液
（4）為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產生的SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
b.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：

（1）為了驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟①中發生的與此相

關的兩個主要反應的方程式是                                                ，
                                                   。
（3）步驟②所用玻璃儀器的名稱是                        。
（4）要證明火柴頭中含有氯元素的后續實驗步驟是
                                                。
（5）有學生提出了檢驗火柴頭上氯酸鉀的另一套可行的實驗方案：

則有關反應的離子方程式為。

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