Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為

 

；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為

 

；
（3）關于該反應的說法正確的是

 

．
A．到達2min時該反應已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min時Y的正反應速率等于逆反應速率
D．在2min達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）A、反應進行到2min達到平衡狀態，反應并沒有停止，平衡狀態是動態平衡；
B、在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率說明反應正向進行；
C、在2min時反應達到平衡狀態分析；
D、在2min達到平衡是因為正逆反應速率相同，反應前后氣體物質的量變化，此時反應物總物質的量與生成物總物質的量不相等．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）A、反應進行到2min達到平衡狀態，反應并沒有停止，只是正逆反應速率相同，故A錯誤；
B、在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率，圖象分析2min前X減小，Z增大，說明反應正向進行，故B正確；
C、在2min時反應達到平衡狀態，Y的正反應速率等于逆反應速率，故C正確；
D、反應前后氣體物質的量變化，在2min達到平衡是因為正逆反應速率相同，此時反應物總物質的量與生成物總物質的量不相等，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．