下列敘述正確的是（ ）
A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B．用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水
C．常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中
D．配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高
科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
反興奮劑是每屆體育賽事關注的熱點。利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如下：
關于利尿酸的說法中，正確的是( )
A．它是芳香烴
B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2
D．它能發生取代反應、加成反應和酯化反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
柑橘中檸檬烯的結構可表示為
，下列關于這種物質的說法中正確的是
( )
A．與苯的結構相似，性質也相似
B．可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．易發生取代反應，難發生加成反應
D．該物質極易溶于水
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：
下列敘述錯誤的是( )
A．生物柴油由可再生資源制得
B．生物柴油是不同酯組成的混合物
C．動植物油脂是高分子化合物
D．“地溝油”可用于制備生物柴油
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：選擇題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A．轉移0.1 mol電子時，a電極產生1.12 L H2
B．b電極上發生還原反應
C．酸性電解質溶液中H＋移向c電極
D．d電極上發生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：實驗題
苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：
已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產品】 30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：
（1）圖中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；進水口為________（填“a”或“b”）。
（3）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。
A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL
【分離產品】他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：
（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。
（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl－。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：選擇題
下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
B．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：填空題
近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________________________。
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________________________________。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發生反應，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。
（4）第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。
（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為_________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題
食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：
根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為______________________________。
（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產物KClO3和Cl2的物質的量之比為________。
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