Question

將適量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

Answer 1

0.015 （2分），  1 （2分）

試題分析：Mn²⁺是還原劑失去電子，被氧化生成MnO₄^—，所以反應中轉移電子的物質的量是0.03L×0.1mol/L×（7－2）＝0.015mol。根據方程式5XeO₃ + 6Mn²+ +9H₂O6MnO₄^— + 5Xe↑+ 18H⁺可知，生成氫離子的物質的量是0.009mol，則氫離子的濃度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，則pH＝1。
點評：該題是常識性計算題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應的原理，準確標出有關元素的化合物變化，然后直接列式計算即可。