下列有關化學用語表示正確的是（ )
A. 碳基硫的電子式：
B. 乙醛分子的比例模型：
C. 
的名稱：2-甲基乙醇
D. 氫化鈉與重水反應的化學方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17.下列說法正確的是 （ ）
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為
10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內存在氫鍵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學用下圖裝置及藥品進行酸性強弱的實驗，下列說法不正確的是
A. ①和②中發生的反應均為復分解反應
B. 若將實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強弱
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ )
A. W點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ )
A. 金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
B. 標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數目為0.4×6.02×1023
C. 控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。當電流汁讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負極
D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
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科目：高中化學 來源：天津市紅橋區2017屆高三一模化學試卷 題型：填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。
(3)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據此推測它具有的化學性質是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發生反應，生成物能吸附雜質凈水，同時還產生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）
A. SO2發生了置換反應 B. SO2是該反應催化劑
C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑
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科目：高中化學 來源：河南省南陽市2016-2017學年高二下學期第一次月考（3月）化學試卷 題型：選擇題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是( )
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
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