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已知在某密閉容器中發生反應 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關系正確的是
A．υ(NH3) =υ(O2)B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)D．υ(O2) =υ(NO)
D

試題分析：反應速率之比等于化學計量數之比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)
A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認為可行的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1中以v(CO2)表示的平均反應速率為        （第二位小數）。
②該反應為      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③求實驗2的平常常數K，要求寫出計算過程，結果取二位小數。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應生的CO2。則負極的電極反應為              。

（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內B的平均反應速率是
A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是
A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為　                 。 
(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為     　。

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