Question

9．吸熱反應N₂（g）+O₂ （g）?2NO（g），在2000℃時，K=6.2×10^-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入2.94×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計算回答：
（1）此反應的初始狀態是否為化學平衡狀態？否
（2）若非化學平衡狀態，反應將向哪個方向進行？逆向移動．

Answer 1

分析 （1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（2.94×1{0}^{-4}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=8.6×10^-4＞K，所以初始狀態不是化學平衡狀態；
（2）因為Qc＞K，所以平衡逆向移動．

解答 解：（1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（2.94×1{0}^{-4}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=8.6×10^-4＞K，所以初始狀態不是化學平衡狀態；故答案為：否；
（2）因為Qc＞K，所以平衡逆向移動，故答案為：逆向移動．

點評 本題考查了平衡常數含義和表達式的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．