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6．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）

	A．	從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱
	B．	氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強
	C．	第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
	D．	因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強

分析 A．元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
B．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱；
C．同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數增大而減弱、非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．金屬原子越易失電子，則其還原性越強．

解答解：A．元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱，故A正確；
B．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，O和S位于同一主族且S原子序數大于O，所以氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強，故B正確；
C．同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數增大而減弱、非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故C正確；
D．金屬原子越易失電子，則其還原性越強，Na比Al易失電子，所以還原性Na＞Al，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側重考查基礎知識運用，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，易錯選項是D，注意金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO₂．
（1）當用含NaOH物質的量為3mol的溶液，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質為Na₂SO₃、NaHSO₃．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性性，用化學用語結合簡單文字解釋：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因為HSO₃^-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO₃溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）

	A．	陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學鍵叫離子鍵
	B．	根據電離方程式HCl=H⁺+Cl^-，可判斷HC1分子里存在離子鍵
	C．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
	D．	離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　　）

	A．	工作一段時間后裝置M、N中溶液pH均增大
	B．	M裝置中H⁺移向Zn電極
	C．	C₂上發生氧化反應
	D．	Cu電極與C₁電極發生的電極反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭為原料可生產白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質．圖1工藝流程的設計具有原料利用率高，廢棄物少等特點．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個層；上述反應中屬于置換反應的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應的化學方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反應③需要在隔絕氧氣和無水條件下進行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會發生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等濃度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄組成的混和溶液有抗少量強酸或少量強堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時主要抗堿反應的離子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質量akJ，若燃料電池的能量轉化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質量燃料轉化為電能時放出能量）25a（kJ/kg）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為⑤、⑥、④．
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列原因解釋與氫鍵無關的（　　）

	A．	CH₄的沸點比SiH₄低，而CH₄比SiH₄熱穩定性強
	B．	有機物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶
	C．	H₂O₂和H₂S的相對分子相近，而H₂O₂的沸點遠高于H₂S
	D．	采用加壓液化的方法從氨合成塔里分離出NH₃