【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有：①預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)；②觀察物質(zhì)的外觀；③解釋和結(jié)論；④實(shí)驗(yàn)和觀察。其中，正確的順序?yàn)椋?/span> ）
A. ②①④③ B. ①②③④ C. ③①②④ D. ④③②①
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
A. 該反應(yīng)中，一定有SO2 B. 該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學(xué)平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 
C.其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（ ）
A. 苯在鐵作催化劑時(shí)能使溴水褪色
B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有兩種
C. 乙醛可被還原為乙酸，被氧化成乙醇
D. CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對分子質(zhì)量為20
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A________。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B___________________________________。
B→D_________________________________。
C→E_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） 
A.t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）= 
mol/（L?s）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)酯說法正確的是（ ）
A. 同乙醇、乙醛等含氧有機(jī)物類似，乙酸乙酯也能溶于水
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)可被稱為皂化反應(yīng)
C. 制取乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)
D. 檢查油脂皂化反應(yīng)是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，看有無油滴浮在水面上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D. 在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/L NaOH溶液。請回答：
⑴ 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則V(NaOH)＝ mL。
⑶ 若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍 。
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