Question

密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強（p）下，
B轉化率隨時間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p₁

＜

p₂，m+n

＞

q，△H

＜

0，T₁

＞

T₂．（填＜、＞、=）

（2）對于以上反應mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據圖2填寫改變的條件及平衡移動的方向．
①t₁時，

充入A或B

，平衡向

正

移動．
②t₂時，

降低溫度

，平衡向

正

移動．
③t₃時，

增大壓強

，平衡向

正

移動．
④t₄時，

加入催化劑

，平衡向

不

移動．

Answer 1

分析：（1）根據“先拐先平數值大”來判斷溫度、壓強大小，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
（2）由圖可知，t₁時，瞬間V_正增大，V_逆不變，V_正＞V_逆，平衡向正反應移動，應是增大反應物的濃度；
t₂時，瞬間V_正、V_逆都減小，V_正減小較少、V_逆減小較多，平衡向正反應移動，根據壓強、溫度對平衡移動的影響判斷改變體積；
t₃時，瞬間V_正、V_逆都增大，V_正增大較多、V_逆增大較小，平衡向正反應移動，根據壓強、溫度對平衡移動的影響判斷改變體積；
t₄時，瞬間同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，故應是加入催化劑．

解答：解：（1）根據“先拐先平數值大”來判斷，相同溫度時，P₂到達平衡時間短，則P₂＞P₁，增大壓強，B的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積減小的反應，所以m+n＞q；
相同壓強時，T₁到達平衡時間短，則T₁＞T₂，升高溫度，B的轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0，
故答案為：＜；＞；＜；＞；
（2）由圖可知，
①t₁時，瞬間V_正增大，V_逆不變，V_正＞V_逆，平衡向正反應移動，應是增大反應物的濃度，所以改變條件是充入A或B，故答案為：充入A或B；正；
②t₂時，瞬間V_正、V_逆都減小，V_正減小較少、V_逆減小較多，平衡向正反應移動，若降低壓強，正反應是氣體物質的量減小的反應，平衡向逆反應移動，不符合，若是降低溫度，該反應正反應是放熱反應，平衡向正反應移動，故改變條件為降低溫度，故答案為：降低溫度；正；
③t₃時，瞬間V_正、V_逆都增大，V_正增大較多、V_逆增大較小，平衡向正反應移動，若增大壓強，正反應是氣體物質的量減小的反應，平衡向正反應移動，符合，若是升高溫度，該反應正反應是放熱反應，平衡向逆反應移動，不符合，故改變條件為增大壓強，故答案為：增大壓強；正；
④t₄時，瞬間同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，故應是加入催化劑，故答案為：加入催化劑；不．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響、圖象分析，根據“先拐先平數值大”分析圖象1，根據可逆反應特點結合外界條件對化學平衡移動的影響分析解答，難度中等．