Question

在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體（先注入一種，再注入另一種），全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是      （　　）
①2mol氫氣和1mol氧氣       ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫      ③2mol一氧化氮和1mol氧氣   ④2mol氨和1mol氯化氫．

A．①=②=③＞④

B．①＞②=③＞④

C．③＞④＞①＞②

D．①＞③＞④＞②

Answer 1

分析：在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，氣體的物質的量與壓強成正比，氣體的物質的量越多，則壓強越大，以此來分析．

解答：解：①2mol氫氣和1mol氧氣，氣體的總物質的量為3mol；
②2mol硫化氫和1mol二氧化硫發生2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，兩者恰好反應，S為固體，H₂O為液體，密閉容器中沒有氣體；
③2mol一氧化氮和1mol氧氣發生2NO+O₂=2NO₂，兩者恰好反應，而NO₂還能轉變成N₂O₄，發生2NO₂?N₂O₄，密閉容器中氣體有NO₂和N₂O₄，物質的量大于1mol小于2mol； 
④2mol氨和lmol氯化氫發生NH₃+HCl=NH₄Cl，NH₃過量，剩余氣體的物質的量為1mol；
則壓強為①＞③＞④＞②，
故選D．

點評：本題主要考查了相同狀況下，氣體的物質的量與壓強的關系，明確混合氣體發生的化學反應及剩余氣體是解答本題的關鍵，難度不大．