Question

18．（1）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）實驗室制備Al （OH）₃時為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O（用化學方程式解釋）．
（3）已知：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，則該反應中氧化劑與還原劑的質量比為3：5．

Answer 1

分析 （1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）Al （OH）₃與NaOH溶液會繼續反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）在氧化還原反應5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，-3價的N元素的化合價升高，被氧化，做還原劑；+5價N元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，據此判斷氧化劑與還原劑的質量比．

解答 解：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）Al （OH）₃與NaOH溶液會繼續反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）在氧化還原反應5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，-3價的N元素的化合價升高，被氧化，做還原劑；+5價N元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，
其中有$\frac{2}{5}$的+5價N，沒有變價，所以該反應中氧化劑與還原劑的質量比是3：5，故答案為：3：5．

點評 本題考查元素化合物知識以及氧化還原反應，為高考常見題型，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意化學方程式的書寫方法，題目難度不大．