【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和
溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯中溶液的
逐漸減小 B. 乙燒杯中發生還原反應
C. 外電路的電流方向是從
到
D. 電池工作時，鹽橋中的
移向甲燒杯
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【題目】鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)； △H。
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。
①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。
②下列說法正確的是________（填序號）。
A. 達到平衡時，H2的轉化率為75%
B. 5min后容器中壓強不再改變
C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數的值為__________。
（3）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________。
（4）現有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b中甲醇體積分數大于a中的原因是____________。達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。
（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為___________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。
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【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2O
MnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時，碳纖維電極做陽極
B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時，電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極
D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O
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【題目】草酸（
）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。
（1）已知
時，：
，
溶液顯酸性。解釋
溶液顯酸性的原因：______；（用化學用語并配以必要文字說明）
（2）已知反應：
，為了使草酸分解，通過
燃燒反應提供能量：
，已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分數為
）的物質的量之比為
，則
______
（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質的量濃度均為
的
和
；在一定條件下發生反應
，測得的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。
①由圖判斷壓強
、
、
、
由小到大的順序為：______；該反應的
______0（填“<”“>”“=”）：
②
該反應的平衡常數為______（結果保留兩位小數）
（4）常溫下，向
的溶液中逐滴加入
溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______
①
點時：
②
點時：
③
點時：
④
點時：
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【題目】常溫下，用0.100 0 mol
L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑
B. 常溫下，HX的電離常數約為1×10－5
C. 點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 點b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)
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【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70％
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】下列說法正確的是
A. 第Ⅰ
族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強
B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態氫化物中,穩定性最強的其沸點也最高
C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D. 第二周期元素隨族序數的遞增,其最高化合價也遞增
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