Question

11．向l0mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中加入l mol•L^-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．則所加NaOH的體積為（　　）

• A． 10 mL
• B． 20 mL
• C． 30 mL
• D． 36.7 mL

Answer 1

分析 10mL mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.01L×mol/L=0.01mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：10mL mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.01L×mol/L=0.01mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{0.26g}{78g/mol}$=0.00333mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.0033mol×3=0.00999mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.00999mol}{1mol/L}$=0.00999L≈10mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol   0.01mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.00333）mol    （0.01-0.00333）mol
則消耗的堿的物質的量為0.03ol+（0.01-0.00333）mol=0.03667mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.03667mol}{1mol/L}$=0.03667L≈36.7mL；
故選AD．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結合反應的有關方程式計算．