Question

【題目】圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

從圖中得出的結(jié)論不正確的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物質(zhì)時(shí)，溫度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強(qiáng)，H2O2分解的速率越快

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖甲，H2O2的能量大于水和氧氣，H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；根據(jù)方程式，斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)，故B正確；溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強(qiáng)，H2O2分解的速率越慢，故D錯(cuò)誤。