Question

向密度為1.45 g·cm^-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過濾后所得溶液質量與加入的氯化鋇溶液質量相等。則原硫酸溶液的物質的量濃度是多少?

Answer 1

設硫酸溶液中有1 mol H₂SO₄。

H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl

                          1 mol           233 g

c(H₂SO₄)=

                             =6.22 mol·L^-1

答：原硫酸溶液的物質的量濃度是6.22 mol·L^-1

解析:

硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾去沉淀后溶液的質量等于氯化鋇溶液的質量，也就是沉淀的質量等于硫酸溶液的質量，按產生沉淀的質量去計算參加反應的硫酸的物質的量，即可得出結果。