Question

（8分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發現燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請補畫下圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。

（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

                                              。

（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

                                                                 。

（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的            （填寫字母序號）： A.鐵粉     B.BaCl₂溶液      C.銀粉       D.Na₂CO₃溶液

 

Answer 1

（8分）（1）（2分）左邊導管長進短出，右邊畫有尾氣吸收裝置（1分），標出尾氣吸收裝置中的試劑為堿溶液（1分）

（2）（2分）Cu + 2H₂SO₄==== CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

（3）（2分）反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多（1分），使濃硫酸濃度變稀，至一定濃度時就不再與銅片反應（1分）。

（4）（2分）A D（錯一個扣1分，扣完2分為止，本空不出現負分）

解析: