Question

14．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）

• A． ②③①④⑤
• B． ①②③⑤④
• C． ③②①⑤④
• D． ③⑤②①④

Answer 1

分析 粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答．

解答 解：除去可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，實驗步驟為②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；⑤過濾；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生，也可先加入氫氧化鈉，再加入氯化鋇溶液，順序為③②①⑤④或②③①⑤④，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．