【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯:,下列有關說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發生取代反應、加聚反應和氧化反應
B. 用溴水可以區分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7
【答案】B
【解析】
A.乙苯能發生取代反應、加成反應和氧化反應,不能發生加聚反應;而苯乙烯由于含有碳碳雙鍵,所以能發生加聚反應和氧化反應,也能發生苯環上的取代反應,A錯誤;
B.苯乙烯能與溴水發生加成反應而是溴水褪色,而苯不能與溴水發生加成反應,因此不能使溴水因反應而褪色,故可以用溴水區分二者,B正確;
C.苯乙烯的苯環和碳碳雙鍵都可以與H2發生加成反應,1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產物是乙基環己烷,在乙基環己烷分子中有6種不同的H原子,所以其一氯代物共有6種,C錯誤;
D.飽和C原子連接的四個原子構成的是四面體結構,通過該C原子最多還有2個原子在一個平面上,由于苯分子是平面分子,所以乙苯分子中的8個C原子可能在一個平面上;苯分子是平面分子,乙烯分子是平面分子,兩個平面可能共平面,即8個C原子在一個平面上,所以共平面的碳原子數最多都為8,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】(1)在一定條件下可以進行如下反應:8H2O +5R2O8n+2Mn2+=2MnO4+10RO42 + 16H+,又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2,則R2O8n中n的值為_____________。
(2)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應中,______元素的化合價升高,被氧化;該反應中氧化劑是_______,發生氧化反應的物質是__________;用雙線橋法表示反應的電子轉移的方向和數目________________。
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態,此時n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=a mol,且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8。
①則該反應的平衡常數K=____________。若保持溫度及容器容積不變,平衡后在此基礎上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO,平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②下列各種情況,可說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填字母)。
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E.單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻,改變某一外界條件,正反應速率的變化曲線如圖所示:可能改變的條件是____________、_________。
(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣,寫出陽極發生的電極反應式:________________________________________。
(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采用的措施是__________。
A.降低溫度
B.增大壓強同時加催化劑
C.升高溫度同時充入N2
D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數變小
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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協助他們完成相關學習任務。
該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。
(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。(填“是”或“否”)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。
(3)通過上述數據,求得x=________。
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②根據上述實驗計算的數據可信性不強,為了提高實驗的準確性,請寫出改進方法______________________________。
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【題目】下列反應不屬于水解反應的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- B. Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D. Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發生水解的是________(填序號,下同).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________.
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=________.
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【題目】能證明CH4的結構為空間正四面體而不是平面正方形的事實是)
A.CH3Cl的結構只有一種B.CH2Cl2的結構只有一種
C.CHCl3的結構只有一種D.CHCl4的結構只有一種
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