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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯:,下列有關說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發生取代反應、加聚反應和氧化反應

B. 用溴水可以區分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產物的一氯代物共有5

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7

【答案】B

【解析】

A.乙苯能發生取代反應、加成反應和氧化反應,不能發生加聚反應;而苯乙烯由于含有碳碳雙鍵,所以能發生加聚反應和氧化反應,也能發生苯環上的取代反應,A錯誤;

B.苯乙烯能與溴水發生加成反應而是溴水褪色,而苯不能與溴水發生加成反應,因此不能使溴水因反應而褪色,故可以用溴水區分二者,B正確;

C.苯乙烯的苯環和碳碳雙鍵都可以與H2發生加成反應,1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產物是乙基環己烷,在乙基環己烷分子中有6種不同的H原子,所以其一氯代物共有6種,C錯誤;

D.飽和C原子連接的四個原子構成的是四面體結構,通過該C原子最多還有2個原子在一個平面上,由于苯分子是平面分子,所以乙苯分子中的8C原子可能在一個平面上;苯分子是平面分子,乙烯分子是平面分子,兩個平面可能共平面,即8C原子在一個平面上,所以共平面的碳原子數最多都為8D錯誤;

故合理選項是B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在一定條件下可以進行如下反應:8H2O +5R2O8n+2Mn2+2MnO4+10RO42 + 16H+,又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2,則R2O8nn的值為_____________

2)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應中,______元素的化合價升高,被氧化;該反應中氧化劑是_______,發生氧化反應的物質是__________;用雙線橋法表示反應的電子轉移的方向和數目________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH____________kJ·mol1

(2)一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時刻達到平衡狀態,此時n(CO)0.1moln(NO)0.2moln(N2)a mol,且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8

①則該反應的平衡常數K____________。若保持溫度及容器容積不變,平衡后在此基礎上再向容器中充入2a molN20.2molNO,平衡將____________(向左”“向右”)移動。

②下列各種情況,可說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填字母)

Av(CO2)生成v(CO)消耗

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

DNOCON2CO2的濃度均不再變化

E.單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N

③在t2時刻,改變某一外界條件,正反應速率的變化曲線如圖所示:可能改變的條件是_____________________

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣,寫出陽極發生的電極反應式:________________________________________

(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采用的措施是__________

A.降低溫度

B.增大壓強同時加催化劑

C.升高溫度同時充入N2

D.及時將CO2N2從反應體系中移走

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關系滿足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動

D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協助他們完成相關學習任務。

該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:

2MnO+5H2C2O4+6H===2Mn2++10CO2↑+8H2O

學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。(填“是”或“否”)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________

(3)通過上述數據,求得x________

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②根據上述實驗計算的數據可信性不強,為了提高實驗的準確性,請寫出改進方法______________________________

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【題目】下列反應不屬于水解反應的是(

A. CO32+H2OHCO3+OH B. Fe3++3HCO3Fe(OH)3↓ +3CO2

C. A1O2+HCO3+H2OAl(OH)3↓+CO32 D. Al3++3A1O2+6H2O4Al(OH)3

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【題目】下列元素在自然界中存在游離態的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:Na2CO3NaHCO3HCl、NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發生水解的是________(填序號,下同).
(2)向中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積________的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________
(4)取10mL溶液,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H)=________.

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【題目】能證明CH4的結構為空間正四面體而不是平面正方形的事實是)

A.CH3Cl的結構只有一種B.CH2Cl2的結構只有一種

C.CHCl3的結構只有一種D.CHCl4的結構只有一種

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