Question

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；② ；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol）

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；

② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后一位）

Answer 1