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1．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下說法正確的是（　　）
A．常溫下，NO分解產生O2的反應平衡常數表達式為K1=[N2][O2]
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

分析 A．化學平衡常數是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數值；
B．根據方程式的書寫反寫，平衡常數是原來的倒數；
C．根據化學平衡常數K的數值越大，化學反應進行的程度越大；
D．根據ABC選項的情況回答．

解答 解：A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式式K1=$\frac{c（N{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）}$，故A錯誤；
B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081，所以2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K=$\frac{1}{2×10{\;}^{81}}$=5×10-82，故B錯誤；
C．由2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K=5×10-82，則常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學平衡常數K的數值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C正確；
D．因C正確，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查的是化學平衡常數的相關知識，化學平衡常數是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數值．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質的量比1：3進行反應：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H2轉化率低些，但溫度較高，反應速率較快，壓強為常壓對設備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質的平衡分壓=總壓×該物質的物質的量分數）
（3）如表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發生反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化情況．表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應，達到平衡時C的體積分數（C%）．
 壓強/MPa
C%
速度/℃		 0.1 10 20
200 15.3 81.5 86.4
 300 2.2 a 64.2
 400 0.4 25.1 38.2
 500 0.1 10.6 19.1
①X、Y、C三種氣體發生反應的化學方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據如圖3和上表分析，25min～40min內圖中曲線發生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強；50min～65min內曲線發生變化的原因可能是增加C的物質的量或增大C的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；你判斷的依據是因為溫度升高平衡朝吸熱反應（即正反應）方向移動，使c（CO2）/c（CO）比值增大．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應向右進行（填“左”或“右”），你判斷的依據是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②反應達到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2   C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離               E．充入He（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時SO2轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）ABE．
A．溶器內壓強不再發生變化    
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化   
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑            D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為O2的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有以下物質：①KCl晶體 ②液態HCl ③CO2 ④銅 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3
（1）以上物質中能導電的是④⑥⑧
（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑤⑦⑧
（3）以上物質屬于弱電解質的是⑦
（4）其中有一個物質為非電解質，寫出其溶于水后所得溶質的電離方程式H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數據見表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學鍵類型離子鍵和共價鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結構式為O=C=O，分子立體構型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．

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