Question

（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應選用               作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                             。

（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數為            ml。此時滴定管中液體的體積                 。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L,三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能

是                     

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：              

（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

 

Answer 1

（1）酚酞，酸式滴定管（或移液管）（2）25.40；大于24.60mL（3）BCD

（4）

解析:醋酸鈉顯堿性用酚酞，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡V1偏小，盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，標液濃度偏低，要的體積多些。．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，錐形瓶不需要潤洗，洗了酸液多了要的堿液多了。