Question

為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”。課題研究小組的同學們設計了如右圖的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂ ，在通入CO₂ 之前，關閉K₁ 和K₂ 。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁ 和K₂ ，通入CO₂ ，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色。試回答下列問題：

（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關閉K₁和K₂的目的是________            。

（2）在實驗甲中，試劑X是________，其作用是________                 。在實驗乙中，試劑Y是________。

（3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是___________________。

（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。

（5）為了確保實驗現象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用________

A．大理石  B．小蘇打   C．燒堿   D．鹽酸   E．稀硫酸   F．稀硝酸

Answer 1

（1）防止Na₂O₂受潮。（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO₂中的水。Y是CO₂的飽和溶液（或水）  （3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應。

（4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳。　　（5）B、E　

解析:

實驗的目的：探究二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應。實驗甲是干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，故在實驗以前應干燥CO₂氣體，試劑X是濃硫酸。實驗乙是潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ內裝入試劑應使二氧化碳變成潮濕的二氧化碳，試劑Y是CO₂的飽和溶液（或水）。為了確保實驗現象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用稀硫酸，因鹽酸、稀硝酸有揮發性，而大理石與稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶，故選用小蘇打。