(10分)⑴肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
⑵肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。
負極的電極反應式是 。
⑶右圖是一個電化學過程示意圖。
① 鋅片上發生的電極反應是 。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變
化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L
（假設空氣中氧氣體積含量為20%）
⑷傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反
應的離子方程式 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是 （填序號字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是 （填序號）。
A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省唐山市第一中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分) (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2
和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。
(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分) (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2
和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。
(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：實驗題
(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
|
t/K |
298 |
398 |
498 |
…… |
|
K/(mol·L—1)—2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是 （填序號字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是 （填序號）。
A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
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