Question

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A． 該試劑的物質的量濃度為9.2mol•L^-1
• B． 該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 10.3L
• C． 配制50mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρw%}{M}$計算該硫酸溶液的物質的量濃度；
B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應；
C、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算回答；
D、根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數關系．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂小于10.3L，故B錯誤；
C、設配制50mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；
D、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質量分數為w（H₂SO₄）=$\frac{V{ρ}_{1}×98%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{{ρ}_{1}×98%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以=$\frac{{ρ}_{1}×98%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$×100%＞49%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質的質量不變．