Question

16．根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃；
（2）氧化劑和還原劑分子個數比為3：2；
（3）當有68g氨氣參加反應時，被氧化的物質為17g，生成的還原產物為160.5g．

Answer 1

分析 反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，結合元素化合價的變化和反應的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比等于分子個數比，均為3：2，
故答案為：3：2；
（3）當有68g NH₃參加反應時，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g，生成還原產物為NH₄Cl，其質量為4mol×$\frac{6}{8}$×53.5g/mol=160.5g；
故答案為：17；160.5．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．