一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發生反應：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H＜0，達到平衡后。試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數表達式K=____________。 達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮氣的轉化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉化率將 。
（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為
（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1
b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
B. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
C. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
D. “血液透析”利用了膠體的性質
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關解釋或敘述正確的是（ ）
A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）
B．上述實驗說明Cl－與NH間有很強的結合力
C．所得溶液中形成了難電離的物質
D．上述過程中NH3·H2O的電離常數增大[K]
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（ ）
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸類的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種
D．存在分子中含有六元環的同分異構體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年冬天，多個地區持續發生大霧天氣，“PM2.5”數據監測進入公眾視野�！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是 （ ）
A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質
B．PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體
C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省洞口縣高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述不正確的是
A．當電路中通過4mol電子的電量時，生成有標準狀況下的O2為22.4L
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．正極區反應為2H2O–4e–=O2+4H+，正極區溶液pH降低
D．通電后中間隔室的SO42-離子向負極區遷移，負極區溶液pH增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省洞口縣高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子共存的說法正確的是
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、Al3＋
D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、H+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省晉江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．煤的干餾是化學變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
)乙醇性質探究
實驗一：左下圖為乙醇與金屬Na反應并檢驗其氣體產物的簡易裝置圖：
（1）在b中點燃氣體之前，應該先進行的操作為____________________。
（2）Na與乙醇反應，理論上只有H2一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉過來，加入澄清石灰水，振蕩，發現石灰水變渾濁，則產生CO2原因是___________________________________。
實驗二：乙醇和乙酸的酯化，用右上圖所示裝置完成乙醇的酯化實驗：
（3）若用12.0g乙醇與足量的乙酸反應，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，則乙醇的轉化率為 。
實驗三：由乙醇制備溴乙烷的反應原理如下：
NaBr+H2SO4(濃)
NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
（4）若反應的溫度控制不當，會產生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br2(g)和H2O(g)外還應有____________(填化學式)氣體。
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