（2013?浙江模擬）K
3[Fe（C
2O
4）
3]?3H
2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式如下，請回答下列問題：
Fe（s）+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑
FeSO
4+H
2C
2O
4+2H
2O═FeC
2O
4?2H
2O↓+H
2SO
42FeC
2O
4?2H
2O+H
2O
2+H
2C
2O
4+3K
2C
2O
4═2K
3[Fe（C
2O
4）
3]+6H
2O
2
Mn+5C
2+16H
+═2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO
4時會產生有毒的H
2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．
（2）在得到的FeSO
4溶液中需加入少量的H
2SO
4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe
2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K
3[Fe（C
2O
4）
3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K
3[Fe（C
2O
4）
3]晶體通過如
圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．
步驟③需要在干燥器中進行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中
C2含量的測定可用酸性KMnO
4標準溶液滴定．滴定過程中發現，開始時滴入1滴KMnO
4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液
B．裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應讀數至小數點后第二位
D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．
液中，反應完畢后濾去未反應的金屬，并在恒溫下蒸發，當蒸發到140g溶液時開始析出每分子含7個結晶水的晶體，繼續蒸發到析出20.5g晶體時剩下溶液105g。求：①此金屬的原子量；②所生成的硫酸鹽在蒸發到開始結晶時的溶解度。
