【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2＋、NO3－ 、OH－ B. H＋、A13＋、SO42－
C. OH－、Fe2＋、NO3－ D. Na＋、H＋、CO32－
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【題目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑為氧化還原反應
氧化劑是_________ 還原劑是________
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3膠體。
(3)Fe（OH）3膠體,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現象叫________；膠體中加入電解質,膠體變得渾濁,這是發生了__________ 。
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【題目】液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元－－化合物Ⅳ的合成線路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式為________，1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應。
（2）CH2=CH－CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為____________________(注明條件)。
（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環上一溴代物只有2種且能發生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中1種同分異構體的結構簡式：____________________________________。
（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是________。
A．屬于烯烴
B．能與FeCl3溶液反應顯紫色
C．一定條件下能發生加聚反應
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物
也可與Ⅲ發生類似反應③的反應生成有機物V。V的結構簡式是_____________________________。
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【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
D. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知：W元素的原子序數是74，請寫出W元素在周期表中的位置：_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有________________________________
（3）寫出FeWO4在堿熔過程中發生反應的化學方程式：_________________________________
（4）濾渣Ⅰ中主要成分的形成可用離子方程式表示為：_________________________________
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發而使燈絲變細，加入碘單質可以延長使用壽命，其原理為：W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列說法正確的有_______
A. 燈管內的I2可以循環使用
B. WI4在燈絲上分解，產生的W又在燈絲上沉積
C. 溫度升高時，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率減慢
D. WI4在燈管壁上分解，使燈管壽命延長
（6）已知常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合，產生CaWO4沉淀，則x≥___________
（7）已知生成二硫化鎢的化學方程式為：2(NH4)2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，則反應所轉移的電子數目為________________
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【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果．請回答下列有關問題：
（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 ， ， ．
（2）根據圖1可以得出的實驗結論是 _．
（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 ．
（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化
（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？ 為什么 ．
（6）酶的作用原理 ，酶的本質 ． ．
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【題目】已知：2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列說法正確的是
A. 在500s內，O2分解速率為3×10-3 molL-1s-1
B. 在1000s時，反應恰好達到平衡
C. 在1000s內，反應吸收的熱量為2.5Q kJ
D. 在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率
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