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0.5mol H₂O的質量為

g；O^2-離子結構示意圖

；質量相等的O₃和O₂中，原子個數之比為

．

考點：物質的量的相關計算,原子結構示意圖

專題：計算題,原子組成與結構專題

分析：根據n=

結合分子構成解答．

解答： 解；m（H₂O）=0.5mol×18g/mol=9g，
O^2-離子原子核外有10個電子，最外層電子數為8，離子結構示意圖為

，
質量相等的O₃和O₂中，含有的氧原子的質量相等，則氧原子的原子個數相等，比值為1：1．
故答案為：9；

；1：1．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目較為基礎，注意把握相關計算公式的運用即可解答該題．

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工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃（正反應放熱），下列有關說法正確的是（　　）

A、升高溫度只提高逆反應速率

B、降低溫度可提高正反應速率

C、使用催化劑能顯著增大反應速率

D、達到化學平衡時正、逆反應速率相等

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木炭與濃硫酸反應可表示為：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是

．
（2）木炭作

（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸

（填“被氧化”或“被還原”）．
（3）若消耗了1mol H₂SO₄，則生成

mol SO₂．

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氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖1所示

（1）溶液A的溶質是

；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

（3）某課外活動小組設計了如圖所示2的裝置，調節滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
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②A裝置中剛開始時是否能夠看到噴泉？

（回答是或否）
③若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：

④用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，若電解后溶液的體積為200mL，測得pH=13，則陽極得到的氣體質量為

g （忽略氣體的溶解），外電路中通過電子的物質的量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

（選填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經過30s達到平衡，則30s內CO的平均反應速率為

．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K；K的表達式

；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是：

；
（4）某溫度下C（s）+CO₂（g）?2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

．
A．c（CO₂）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強不變
D．v_正（CO）=2v_正（CO₂）
E．c（CO）保持不變
F．混合氣體相對分子質量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象．