Question

【題目】已知下列熱化學方程式,回答下列問題：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）；

（2）H2的燃燒熱為_____；

（3）燃燒8g H2生成液態水，放出的熱量為_____；

（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

（5）CO的燃燒熱的熱化學方程式為__。

Answer 1

【答案】①③④ 285kJmol-1 1140kJ +43.2kJmol-1 CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1kJmol-1

【解析】

①△H＜0時反應為放熱反應，故①③④均為放熱反應。

故答案為①③④

②H2的燃燒熱是1 mol氫氣完全燃燒生成穩定氧化物液態水時所放出的熱量，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJmol-1，依據蓋斯定律,氫氣的燃燒熱為0.5×①=285kJmol-1。

故答案為285kJmol-1

③燃燒8gH2生成液態水，放出的熱量為x，根據下列熱化學方程式計算：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
8g x
x=1140KJ；

故答案為1140KJ。

④由蓋斯定律得H2O（l）=H2O（g）ΔH=—0.5（①＋②）=+43.2kJmol-1

故答案為+43.2kJmol-1

⑤依據蓋斯定律（④×2-③）×0.5得到：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H= - 283KJ/mol
故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；