Question

5．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：

A	B	C
D	E	F

（1）這六種元素的氫化物中，最穩定的是H₂O．（寫化學式）；
（2）AC₂的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質與H₂反應生成1molG時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比1：4．
（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素相對位置，可知A、B、C處于第二周，D、E、F處于第三周期，E元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設核外最外層電子數為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則E為P元素，可知A為碳元素，B為N元素，C為O元素，D為Si，F為S元素．

解答 解：由短周期元素相對位置，可知A、B、C處于第二周，D、E、F處于第三周期，E元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設核外最外層電子數為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則E為P元素，可知A為碳元素，B為N元素，C為O元素，D為Si，F為S元素．
（1）這六種元素中O元素非金屬性最強，故氫化物中，最穩定的是H₂O，故答案為：H₂O；
（2）CO₂的電子式為，故答案為：；
（3）在一定條件下，由氮氣與H₂反應生成1molG（氨氣）時，放出的熱量為46.2kJ，該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
（4）工業上用G（氨氣）檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，反應生成氯化銨與氮氣，反應方程式為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應中被氧化的氨氣與參與反應的氨氣的質量之比為2：8=1：4，
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；1：4；
（5）F（硫）的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，該反應的化學方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，熟練掌握元素周期表的結構，注意對基礎知識的理解掌握．