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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。

（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式: ______ 。

(1)14HNO₃＋3Cu₂O=6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O ( 2分)

(2)酸性氧化性 ( 2分) (3)0.6( 2分)

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成( 2分)

(5)MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O( 2分)

解析:

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

③⑤

（填寫編號）
①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)

大于

實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量

小于

10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

大于

0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度

小于

實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：

FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；

．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：4

．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了

氧化性

、

酸性

性質(zhì)．
（4）反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.8mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺B．含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-C．含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-
（2）關(guān)于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：

增大CO濃度

、

適當降低溫度或及時分離CH₃OH

；
（3）關(guān)于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO₃發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的

（填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）

推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

：
（2）反應中硝酸表現(xiàn)出

酸性

、

氧化性

的性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.6

mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂

：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：

14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

酸性

、

氧化性

．
（3）反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

1.5

mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為

80%

．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是

還原

過程，寫出H₂O₂的電子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫出反應③的離子方程式

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

．綜合③④兩個反應，KI的作用是

催化作用

，總反應方程式可表示為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．
（3）H₂O₂還可以與酸性KMnO₄溶液反應，寫出反應的離子方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，反應中

雙氧水

是還原劑，0.1mol H₂O₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2N_A

（用N_A表示）．

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