Question

(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1，(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式。

                                                  

                                                 

 (2)試通過計算確定該鈉塊未氧化時的質量。（要求寫計算步驟）

 

Answer 1

（8分）

（1）（方程式每個1 分）2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑    Na₂O+H₂O==2NaOH

 2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

 (2) m(Na)=0.11×23=2.53g(步驟略)（5分）

解析:由鋁消耗了0.27 g，可求出，鋁消耗了NaOH 0.01 mol，可知溶液中共生成NaOH    0.11 mol。根據元素的守恒，溶液中的NaOH全部來自于Na，所以很容易確定該鈉未氧化時的質量為：m(Na)=0.11×23=2.53g