【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
(1)下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是___________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養化(水華) D.白色污染
(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學反應方程式_____________________________________。
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：
濃度(molL-1) | 時間(min) | |||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)某實驗室模擬反應b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是_____________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是________。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
E． 
（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_____。
(二)在常溫下，下列五種溶液：
①0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ②0.1molL﹣1CH3COONH4溶液 ③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液 ⑤0.1molL﹣1NH3H2O溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序號）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在溶液④中，_____的濃度為0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物質的量濃度之和為0.2molL﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：
下列關于上述反應的說法不正確的是
A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子
B. MG是中間產物
C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H
D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）
⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數目為___________
②該化合物的化學式為___________
⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________
②穩定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________
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【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉
D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉
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【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是( )
A.X與W形成的簡單化合物沸點高于X同族元素與W形成的簡單化合物的沸點
B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C.Y氣態氫化物的穩定性比X的強
D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
。有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是
A. 有機物A的一氯代物只有5種
B. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
D. 若有機物C與H2以1:2加成生成A，C的結構只有1種
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